当前位置: 首页 > 学界要闻 >

降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视.(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理

来源:未知 作者:佚名 日期:2019-09-21 浏览:58

二氧化碳含量标准_目前二氧化碳含量_二氧化碳含量单位

降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视.

(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生反应:CO2(g)+3H2(g)

催化剂

加热、加压

CH3OH(g)+H2O(g).实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示.

①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.

例如,某气体反应平衡中,若生成物a的浓度为c(a)=0.5 mol/l,体积扩大至2倍,达到新平衡时c(a)=0.3 mol/l,若平衡不移动,则体积扩大至2倍目前二氧化碳含量,a的浓度为0.25 mol/l<0.3mol/l,说明平衡向正反应方向移动,若忽视体积变化,易错误判断平衡向逆反应方向移动。d中所述的两个速率都是逆反应速率,不能作为平衡状态的判断依据.no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g) 起始物质的体积1a2a00 转化物质的体积xxxx。压强改变通常会同时改变正逆反应速率,对于气体总体积较大的方向影响较大,例如,正反应参与的气体为3体积,逆反应参与的气体为2体积,则增大压强时正反应速率提高得更多,从而使v正>v逆,即平衡向正反应方向移动。

(2)图3中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述(1)中反应的逆反应.

盖•吕萨克(gay-lussacj.l.)和焦耳(joulej.p.)分别于1807年和1843年为研究低压气体的热力学能和体积的关系,做了如下实验:选用两容量相等的大容器,用旋塞连通,把它们置于大水浴中,一端容器装入低压气体,另一端容器抽成真空(图3.1),当旋塞打开后,气体向真空自由膨胀,待系统达平衡后观察到水浴的温度没有发生变化,说明这一过程中,依热力学第一定律有,由此可见得出结论:在一定温度时,气体的热力学能是一个定值,与体积、压力无关,其数学形式可作如下推导:。在本节课的教学中,学生可能遇到的问题是忽视气体摩尔体积仅限于气体相关的计算,同时认为气体摩尔体积总是22.4l/mol,产生这一问题的原因是易混淆和不理解决定气体体积的因素和决定固体与液体体积的因素有区别,1mo l的气体体积取决于粒子间距,而1mol固体或液体体积这个因素是可以忽略的,而气体粒子间距受温度和压强的影响发生改变,体积随之改变,气体摩尔体积也就会发生变化。(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应,在其他条件不变时,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。

作业帮用户2017-10-22 举报

2305 basic remains 0.42 2100 4976。1.新增对三星galaxy note2 (n7100),9100g/9108的支持。兴业县龙安镇等5个镇8个村耕地提质改造项目施工:本项目实施总面积37.4076公顷,新增水田面积35.4976公顷,实现提质改造耕地35.4976公顷,耕地提质改造率达94.89%。

目前二氧化碳含量_二氧化碳含量标准_二氧化碳含量单位

拍照搜题,秒出答案,一键查看所有搜题记录

优质解答

(1)①由图2可知,正、逆反应速率都增大,为升高温度,且逆反应速率增大更多,反应向逆反应进行,故正反应为放热反应,故答案为:放热;

②平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,则:

CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

开始(mol/L):1 3 0 0

变化(mol/L):0.75 2.25 0.75 0.75

平衡(mol/L):0.250.750.75 0.75

由计算可知,平衡时CH3OH的体积分数ω=

0.25+0.75+0.75+0.75

×100%=30%,

目前二氧化碳含量_二氧化碳含量单位_二氧化碳含量标准

CO2的转化率为=

0.75mol/L

1mol/L

×100%=75%

解:(1)设开始时hi物质的量为1mol2hi = h2 + i2平衡时各物质的mol数为 2-0.426 0.213 0.213 总mol数为2平衡时各物质摩尔分数浓度为(2) 2hi = h2 + i2平衡时各物质的mol数为 2x 3-x 2-x 总mol数为5平衡时各物质摩尔分数浓度为。由pt100温度/阻值对应关系式可知,当温度较低时,pt100的阻值变化量Δr相对于r0较小,则电桥输出压差为: vd=,即vd正比于pt100传感器的阻值变化量Δr,也说明温度较低时,pt100传感器的线性度良好。由图4可知, 色度和cod 去除率均随着臭氧通入剂量的增加而增大, 色度去除率开始迅速增加而后变化趋于平缓, cod 去除率则开始变化相对较为平缓而后大幅增加: 当臭氧通入量由85mg 增加到257mg 时, 色度去除率由55. 9% 大幅变化到79. 9%, 增加了24% , cod 去除效果变化却相对缓慢, 由11. 2% 提高到21. 2% , 去除率仅增加了10%。

0.5mol/L

=

mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2)=3v(CO2)=3×

mol/(L•min)=0.5mol/(L•min),

故答案为:30%;75%;0.5mol/(L•min);

其核心是通过对影响物质体积的因素尤其是气体体积的因素的理解从抽象思维理解阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积,理解它关键就是要要理解气体的体积是受温度、压强的影响的,温度越高,体积越大,压强越低,体积越小,当温度和压强相同时,粒子间的间距一定,相同数目的粒子所占体积相同。(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应,在其他条件不变时,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。在一定温度和压强下,气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度.常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示.如20℃时100ml水中能溶解1.82ml氢气,则表示为1.82ml/100ml水等.气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外,还与温度、压强有关,其溶解度一般随着温度升高而减少,由于气体溶解时体积变化很大,故其溶解度随压强增大而显著增大.关于气体溶解于液体的溶解度,在1803年英国化学家w.亨利,根据对稀溶液的研究总结出一条定律,称为亨利定律.。

目前二氧化碳含量_二氧化碳含量单位_二氧化碳含量标准

1.5aL

×3.6mol=5.4mol,根据CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)知,参加反应的n(CH3OH)=

5.4mol−3.6mol

=0.9mol,则甲醇的转化率=

0.9mol

1.2mol

×100%=75%;

其核心是通过对影响物质体积的因素尤其是气体体积的因素的理解从抽象思维理解阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积,理解它关键就是要要理解气体的体积是受温度、压强的影响的,温度越高,体积越大,压强越低,体积越小,当温度和压强相同时目前二氧化碳含量,粒子间的间距一定,相同数目的粒子所占体积相同。(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应,在其他条件不变时,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。(计算结果保留一位小数)课堂练习1.一圆柱形容器,当装质量为1kg的酒精时,酒精的深度为20cm,若用此容器装1kg的水,则水的深度为(ρ酒精=0.8g/cm3)()a.20cmb.16cmc.15cmd.24cm2.鸡尾酒是由几种不同颜色的酒调配而成的,经调配后不同颜色的酒界面分明,这是由于不同颜色的酒具有不同的()a.质量b.体积c.温度d.密度9.图5是在探究甲、乙两种物质质量跟体积关系时作出的图像。

求得x=2.75a,所以B的体积为2.75a-a=1.75a,

故答案为:75%;1.75a.

2、作业帮和百度知道获得财富值的比例不一样,作业帮一个问题奖励的财富值多,所以用户觉得作业帮更容易获得财富值。作业帮和百度知道获得财富值的比例不一样,作业帮一个问题奖励的财富值多,所以用户觉得作业帮更容易获得财富值。作业帮是一款在线答题应用,那么在作业帮里要怎么赚钱,获取财富值相信这是很多用户所关心的,图老师小编就给大家带来了作业帮赚钱的方法。

问题解析

(1)①由图2可知,正、逆反应速率都增大,为升高温度,且逆反应速率增大更多,反应向逆反应进行,据此判断;

②利用三段式计算出反应混合物各组分的平衡时的浓度,计算的平衡浓度,转化率,根据体积分数的定义计算CH3OH的体积分数,由图可知,前3min时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L,根据v=

算v(CO2),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2);

(2)恒温、恒压条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比,根据气体的体积计算参加反应的甲醇的物质的量,再根据转化率公式计算转化率;

打开K,AB组成的是恒温恒压容器,依据压强变化和物质的量变化成正比计算得到.

名师点评

本题考点:

化学平衡的计算.

考点点评:

本题考查较为综合,涉及反应速率、平衡常数、平衡移动影响因素分析判断,结合恒温、恒压条件下物质的量与体积的关系来分析解答,题目难度中等.



上一篇:资料链接链接一 习近平总书记有关依法治国的论述 法治与反腐法外无权 各级领导干部都要牢记 任何人都没有法律之外的绝对权力 任何人行使权力都必须为人民服务、对人民负责并自觉接受人民监督。 反腐倡廉建设 必须反对特权思想、特权现象。共产党员永远是劳动人民的普通一员 除了法律和政策规定范围内的个人利益和工

下一篇:法制日报:知情同意书,法律之外还有人心