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氟化硼电子式的书写_电子 框式水平仪_硫 硼 硼化硫

来源:未知 作者:佚名 日期:2019-09-17 浏览:58

练习部分1.电子式中,正确的是( )2.X、Y、Z、W 四种主族元素,若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构;W 的阳离 子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性; Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半 径,则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( ) A.Z>X>Y>W C.X>Z>Y>W 3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( A.原子的最外电子层都有 8 个电子 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布 C.其原子的化学性质非常不活泼 大 4.已知 H·+H·→H∶H+437.6kJ。下列说法正确的是( A.H2 分子内共价键是非极性键 ) D.原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的 B.W>X>Y>Z D.Z>Y>X>W )B.氢分子能量比氢原子能量低 D.氢原子还原性比氢C.1mol 氢分子离解成 2mol 氢原子要放出 437.6kJ 能量 分子弱5.X 元素的原子有 7 个价电子,Y 元素的原子与 X 元素的原子的次外层上都有 8 个电子,X 与 Y 形成的化合物中两离子的电子层结构相同,则 X 与 Y 形成的化合物是( ) A.NaF B.MgF2 C.KCl-D.CaCl27.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2 的性质相似,在化学上称为拟卤素。

CN 、SCN、OCN 的 性质与卤素离子相似。已知:不同卤素原子能组成卤素互化物,如 IBr,HSCN 为强酸,HClO、 HCN 为弱酸。试回答下列问题: (1)下列物质的电子式错误的是( )(2) 已 知 (OCN)2 的 电 子 式 为 ( ), 则 SCN 的 电 子 式 正 确 的 是-8.在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3,下列说法正确的是( A.若 Y 的原子序数是 m,则 X 的原子序数必定为 m+4 C.X 与 Y 可属于两个不同周期,也可属于同一周期 子半径)B.XY3 一定属于离子化合物 D.X 的原子半径不一定大于 Y 的原9.X 元素原子的 L 层比 Y 元素原子的 L 层少 3 个电子,X 元素原子的核外电子总数比 Y 元素 原子的核外电子总数少 5 个,则 X 与 Y 可形成的化合物是( ) A.离子化合物 Y(XO3)2 价化合物 Y2X3 B.离子化合物 Y3X2 C.共价化合物 XY2 D.共一、选择题:(每小题有 1~2 个正确答案) ( )1、下列说法中正确的是: A、化学键存在于分子之间 B、直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键 C、阴阳离子通过静电引力形成的化学键叫离子键 D、离子化合物中不存在共价键 ( )2、下列物质含有离子键的是: A、NH3 B、CH4 C、NaCl D、HCl ( )3、两种元素可以组成 AB2 型离子化合物,它们的原子序数是: A、6 和 8 B、20 和 17 C、1 和 8 D、12 和 9 ( ) 4、 与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子 所形成的化合物是: A、MgBr2 B、Na2S C、KI D、KCl ( )5、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是: A、可溶于水 C、水溶液能导电 )6、MgCl2 的电子式正确的是: A、 Cl Mg Cl B、具有较高的熔点 D、熔融状态能导电(B、Mg2+[ Cl D、 Cl-] Mg2+ Cl-C、[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-()7、A 元素原子得电子变成阴离子时放出的能量比 B 元素原子得电子变成阴离子时放出的能量大,那么下列判断正确的是: A、氧化性 A->B- B、还原性 A->B- C、氧化性 A>B D、还原性 A - - <B< SPAN> ( )8、X 和 Y 属短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y 位于 X 的前一周期,且最外层只有一个电子,则 X 和 Y 形成的化合 物的化学式可能是: A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 二、填空题 9、某离子化合物 AB2,其中 A 为正二价离子,AB2 的总质子数为 54 个,A、B 离 子的核外电子排布相同。

试写出 AB2 的真实化学式及其电子 式: 三、推断题 A 元素的最高正价离子 0.5mol 被还原成中性原子时,要得到 6.02×1023 个 电子,0.4g A 单质同盐酸充分反应时,在标准状况下放出 224mL H2;B 元素的原 子核外电子层数与 A 相同,又知 B 元素所形成单质为深红棕色液体。试回答: (1)元素 A、B 的名称是 A ,B 。 (2)A、B 两元素常见离子的离子结构示意图为 和 。 (3)用电子式表示 A、B 形成化合物的过程 是 。 。第五章物质结构元素周期律§5~4 化学键(2)班级 姓名 学号 得分 一、选择题:(每小题有 1~2 个正确答案) ( )1、下列分子式中,就划横线的元素而言,其全部价电子和共价键有关的 元素是: A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 )2、下列化合物中属于共价化合物的是: A、HCl B、BaCl2 C、I2 D、H3PO4 E、NaOH ( )3、共价键越稳定,则下列哪种数据越大: A、键长 B、键能 C、键角 D、成键原 子半径 ( )4、参考下表中化学键的键能数据,判断下列分子受热时最稳定的是: (A、氢气 E、碘化氢 化学键 键能 (KJ·mol-1) (B、氟化氢C、氯化氢 H-C l 431 r 368 H-BD、溴化氢H-H 436H-F 565H-I 297)5、下列说法正确的是: A、H-Cl 键的键角是 180° B、H3O+离子得到一个电子可形成 H3O 分子 C、具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 D、共价化合物含有共价键,不可能含有离子键 )6、化学反应的实质是: A、 原子的重新组合 B、旧化学键断裂和新化学键( 形成C、原子间形成共价键 D、原子间形成离子键 ( )7、下列分子中所有原子都满足最外层 8 个电子结构的是: A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三 氟化硼 ( )8、下列电子式书写错误的是: A、 B、C、D、二、填空题 9、用电子式表示下列物质的形成过程: (1)N2: H2S: (3)K2S: CaCl2: 。

。 ;(4) ;(2)10、写出下列物质的电子式,在括号内指出所含化学键的类型。 (1)CO2: ( ); (3)四核 10 电子的共价分子: ( )。 ;(4)四核 10 电子的阳离子: ( );(2)NaOH:11、X、Y 两元素能形成 XY2 型化合物,XY2 中共有 38 个电子。 (1)若 XY2 为离子化合物,其化学式为: 是: , ,电子式(2)若 XY2 是共价化合物,其分子式是: 是: 。,电子式9.下列微粒都具备有 10 个电子,请写出它们的化学式。 (1)含一个原子核的二价阳离子______________; (2)含两个原子核的分子______________; (3)含两个原子核的一价阴离子______________; (4)含五个原子核的分子______________; (5)含五个原子核的一价阳离子______________; (6)含四个原子核的分子______________; 10.A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子,它们具有相同的电子数氟化硼电子式的书写,且 A 是 由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化:A+B=C+D;B+E=2D,且 D 与大多 数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。

键合电子:元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子.孤电子:元素相互化合时,元素的价电子中没有参加形成化学键的。分析:如果化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8,则该元素满足8电子稳定结构,否则不是.解答:解:a、水分子中,氢原子最外层有2个电子,所以氢原子不满足8电子稳定结构,故a错误.b、氨气分子中,氢原子最外层有2个电子,所以氢原子不满足8电子稳定结构,故b错误.c、氯气分子中氟化硼电子式的书写,氯原子最外层有7个电子,两个原子共用1个电子对使两个原子都达到8电子稳定结构,故c正确.d、氯化硼中,硼原子最外层有6个电子,所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构,故d错误.故选c.点评:本题考查了8电子稳定结构的判断,难度不大,注意根据“化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8,则该元素满足8电子稳定结构,否则不是”判断即可.。e是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )a.a、b、c、d、e b.e、c、d、b、a c.b、a、d、c、e d.c、d、a、b、e5.下列各组顺序的排列不正确的是( )a.离子半径:f->na+>mg2+>al3+ b.热稳定性:hcl>h2s>ph3>ash3c.酸性强弱:h3alo3<h2sio3<h2co3<h3po4 d.溶点:金刚石>na>sio2>co26.某元素原子的质量数为a,它的阴离子xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为( )a. b.c. d.7.某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )a.r一定是第四周期元素 b.r一定是Ⅳa族元素c.r的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定d.r气态氢化物化学式为h2r8. 元素x和元素y在周期表中位于相邻的两个周期,x和y两原子核外电子总数之和为19,y原子核内质子数比x多3个,下列叙述正确的是( )a.x和y都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在b.x和y形成的化合物的化学式为y2xc. y的化合物种类比x的化合物种类多d.y能置换酸中氢,放出氢气,但不能置换出盐中的金属9. 运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )。



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