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下列离子方程式的书写正确的是()A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO32-+H2S

来源:未知 作者:佚名 日期:2019-09-17 浏览:58

二氧化碳书写_二氧化碳的性质_实验室制取二氧化碳

离子方程式

考点名称:离子方程式

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3- (2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O

分析:根据过滤可用于分离难溶性固体二氧化碳书写,滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子,而滤液和盐酸反应生成气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳,从而证明滤液中含有碳酸根离子进行解答.。取50.00g某质量分数浓度的naoh溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生co2气体的质量(假设反应后co2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示.(保留两位小数)。(6)so32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的so2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与bacl2溶液反应,生成白色baso3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的so2气体.。

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3-

实验室制取二氧化碳_二氧化碳的性质_二氧化碳书写

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3- (2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O

分析:根据过滤可用于分离难溶性固体,滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子,而滤液和盐酸反应生成气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳,从而证明滤液中含有碳酸根离子进行解答.。取50.00g某质量分数浓度的naoh溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生co2气体的质量(假设反应后co2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示.(保留两位小数)。(6)so32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的so2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与bacl2溶液反应,生成白色baso3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的so2气体.。

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3-

1.金属的顺序是zn>fe,溶液的顺序是agno3>cu(no3)22.你可以无视後反应的物质,因为一旦先反应的过量的话,後反应的是不会参与的.3.理论上是分步进行的反应,但实际上要考虑到接触面积,溶液浓度不均匀等等因素,要看你怎麼想了.。实验二:如右图,甲乙试管中分别加入2ml 1mol/l mgcl2和alcl3溶液,用胶滴管逐滴滴加5mol/l naoh溶液至过量。(6分)(1)为测定漂白粉中ca(clo)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250ml溶液,取出25ml并向其中依次加入过量稀h2so4、过量ki溶液,完全反应后,再滴入0.1mol·l-1na2s2o3溶液:2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai,共消耗20mlna2s2o3溶液,则漂白粉中ca(clo)2的质量分数为.。

若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液,其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

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若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为: Al3++3OH-==Al(OH)3↓

向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量二氧化碳书写,其离子反应分步写(1) Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O

若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3,其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O

若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O,其离子方程式为:Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下,将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中,很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。(6)so32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的so2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与bacl2溶液反应,生成白色baso3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的so2气体.。金属及其化合物所涉及的化学方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:ag++cl-=agcl↓ 2、钠与水反应:2na+2h2o=2na++2oh–+h2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2na+2h2o+cu2+=2na++cu(oh)2↓+h2↑ 4、过氧化钠与水反应:2na2o+2h2o=4na++4oh–+o2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:hco3-+h+=co2↑+h2o 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应: ca2++2oh-+2hco3-+mg2+=mg(oh)2↓+caco3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2hco3-+ca2++2oh–=caco3↓+2h2o+co32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:ca2++hco3-+oh–=caco3↓+h2o 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:ca2++oh–+hco3-=caco3↓+h2o 11、澄清石灰水通入少量co2:ca2++2oh–+co3=caco3↓+h2o 12、澄清石灰水通入过量co2:oh–+co2=hco3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: ba2++2oh–+nh4++hco3-=baco3↓+h2o+nh3。

实验室制取二氧化碳_二氧化碳书写_二氧化碳的性质

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为: 2OH-+CO2==CO32-+H2O

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-

2.过量型:

向足量的naoh溶液中逐渐滴入ca(hco3)2溶液 ca2++2hco3-+2oh-==2h2o+caco3↓+co32-。《环境化学》 第三章 水环境化学(2) caco3(s) 在纯水中的溶解 有ca2+ 、 h2co3 、 hco3溶液必须满足电中性条件: co32- 、 h+ 、 oh2 [ca2+] + [h+] = [hco3-] + 2[co32-] + [oh-] 达到平衡时, [ca2+] =ksp/ [co32-] =ksp/ctα2 把上述几式综合考虑,得: [ca2+] = ct= (ksp/α2)1/2 -lg[ca2+] =0.5p ksp -0.5pα2 (ksp/α2)1/2 (2 – α1- 2α2) + [h+] – kw/[h+] = 02008-5-12 73[ca2+]=ct、。向足量的ca(hco3)2溶液中逐渐滴入naoh溶液 oh-+ca2++hco3-==h2o+caco3↓。

向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

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Fe与HNO3 :铁过量时:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

铁不足时:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3.定量型:

因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2,发生不同的离子反应,依次为:

(1)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(3)2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

4.目标型

向明矾溶液逐滴滴加ba(oh)2溶液至铝离子刚好沉淀完全 al3+so42-+ba2++3oh-==al(oh)3↓+2baso4↓。2.1.4往清液中滴加硫酸时产生絮状沉淀,继续滴加硫酸时产生白色沉淀,继续滴加硫酸至不再产生沉淀,加热,溶液变澄清。下面的实验,读者也可以去试一试:把1 ml~2 ml从鸡蛋里取出的蛋清放进试管里,用水只稀释5~10倍,当逐滴加入硫酸铜的浓溶液时(不必饱和),你会发现这样的现象:生成白色沉淀的现象非常明显,但是当滴入过量硫酸铜溶液时,沉淀会逐渐溶解使溶液变的澄清。

向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全 Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓



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